x-uni.com
x-uni.com
x-uni.com
Математика
Биология
Литература
Русский язык
География
Физика
Химия
История
Английский
Информатика
География
Информатика
ВИДЕОКУРСЫ

Поурочный план - Химия - Типы химических связей

Поурочный план - Химия Типы химических связей

Цель урока:
Задачи урока. Образовательные: повторение, коррекция и закрепление знаний по теме «Строение атомов»; закрепление понятий «электроотрицательность», «ковалентная полярная связь» и «ковалентная неполярная связь»; введение понятий «ионы», «ионная связь»; изучение нового типа химической связи – ионной связи, ее природы и условий образования; обучение навыкам сравнения схем строения нейтральных атомов и ионов.
Развивающие: развитие навыков составления электронных схем образования химических связей, соединений с ионным типом связи и определения количества электронов в ионах; развитие умений определения типа связи на основании анализа состава химического соединения.
Ход урока.
План урока:
Беглый опрос  по теме «Строение атома».
Что такое внутренняя энергия вещества? Эвристическая беседа.
Исследование основ химических процессов с точки зрения образования химической связи. Демонстрация опытов.
Схематическое изображение образования химической связи.
Беглый опрос «Особенности образования различных типов химической связи»
Связь понятия «Степень окисления» и «химическая связь».
Самостоятельная работа «Определение степеней окисления»
Викторина «Угадай-ка»
Домашнее задание.

Самостоятельная работа
Задание 1. По электронной формуле определите положение элемента в периодической системе, назовите его.
В а р и а н т  I. 1s22s 22p63s23p4 .
В а р и а н т  II. 1s22s1.
Задание 2. Исходя из положения элементов в периодической системе, сравните их электроотрицательность и поставьте между ними знак <, >, =.
В а р и а н т  I.
1) ЭО (Br) * ЭО (Li);
2) ЭО (Al) * ЭО (Cl);
3) ЭО (S) * ЭО (O).
В а р и а н т  II.
1) ЭО (Mg) * ЭО (F);
2) ЭО (C) * ЭО (O);
3) ЭО (I) * ЭО (Cl).
Задание 3. Определите количество электронов на внешнем уровне в атомах.
В а р и а н т  I. Cl, K, P.
В а р и а н т II. Ca, S, F.
Задание 4. Определите, сколько электронов не хватает каждому атому до завершения внешнего уровня.
В а р и а н т  I. C, S, Cl.
В а р и а н т  II. O, P, I.
Задание 5. Закончите предложение.
В а р и а н т  I. Ковалентная неполярная связь образуется между …………………. .
В а р и а н т  II. Ковалентная полярная связь образуется между …………………… .

Ответы к самостоятельной работе
Задание 1.
В а р и а н т  I. Электронная формула 1s22s22p63s23p4 соответствует атому серы. Элемент находится в 3-м периоде в VI группе.
В а р и а н т  II. Электронная формула 1s22s1 соответствует атому лития. Элемент находится во 2-м периоде в I группе.
Задание 2.
В а р и а н т  I.
1) ЭО (Br) > ЭО (Li);
2) ЭО (Al) < ЭО (Cl);
3) ЭО (S) < ЭО (O).
В а р и а н т  II.
1) ЭО (Mg) < ЭО (F);
2) ЭО (C) < ЭО (O);
3) ЭО (I) < ЭО (Сl).
Задание 3.
В а р и а н т  I. Cl – 7, K – 1, P – 5.
В а р и а н т  II. Ca – 2, S – 6, F – 7.
Задание 4.
В а р и а н т  I. C – 4, S – 2, Cl – 1.
В а р и а н т  II. O – 2, P – 3, I – 1.
Задание 5.
В а р и а н т  I. Ковалентная неполярная связь образуется между атомами с одинаковой электроотрицательностью, например между атомами одного химического элемента-неметалла.
В а р и а н т  II. Ковалентная полярная связь образуется между атомами, у которых электроотрицательность отличается незначительно, между разными атомами химических элементов-неметаллов.
Учитель. Задание выполнено хорошо, однако некоторые ребята допустили ошибки. Давайте еще раз повторим основные понятия и проверим умения составлять электронные схемы образования ковалентной связи, чтобы наш рюкзак был собран правильно.
1-я группа. Учащиеся, выполнившие самостоятельную работу без ошибок (по результатам самопроверки), выполняют проверочную работу на оценку.
Ц е л ь. Применение знаний в новой ситуации.
Рассмотрим на примере хлорида натрия образование ионной связи. Запишем уравнение, отражающее взаимодействие атомов натрия и хлора:
Na + Cl = NaCl.
Составьте самостоятельно в тетрадях схемы строения атомов натрия и хлора. Определите число спаренных и неспаренных электронов на последнем уровне в атомах.
Na +11  1s22s22p63s1;
Сl +17  1s22s22p63s23p5.
Атомы натрия и хлора имеют по одному неспаренному электрону. При сближении этих атомов до определенного расстояния происходит перекрывание электронных облаков неспаренных электронов и образуется общее для двух атомов электронное облако. Но поскольку электроотрицательность хлора намного больше, чем натрия, то общая электронная пара полностью смещается к атому хлора. В результате перехода электрона от атома натрия к атому хлора появляются противоположно заряженные частицы: атом хлора приобретает отрицательный заряд, атом натрия – положительный.
(Вводится понятие «ион», «ионная связь», определения записываются в тетрадь.)
Частицы, которые образуются в результате перехода электронов от одного атома к другому, называются ионами.

Na0 – 1e —> Na1+, Cl0 + 1e —> Cl1–.
Заряд иона определяется количеством отданных или принятых электронов. Отрицательно заряженный ион заключается в квадратные скобки.
Химическая связь, которая возникает между ионами в результате электростатического взаимодействия, называется ионной.
Давайте рассмотрим схемы строения ионов натрия и хлора и определим общее количество электронов в каждом ионе:
Na1+ +11  , 1s22s22p63s0 (10 электронов);
Cl1– +17  , 1s22s22p63s23p6 (18 электронов).
Проверим наши главные выводы.
• Ионы – это заряженные частицы, в которые превратились атомы в результате отдачи или присоединения электронов.
• Связь, которая возникает в результате электростатического взаимодействия между ионами, называется ионной.
• Ионная связь возникает между атомами металлов и неметаллов, электороотрицательность которых сильно отличается (более чем на две единицы). Ионная связь – это крайний случай ковалентной полярной связи.

Проверочная работа
1. Определите количество электронов на внешнем уровне в атомах.
В а р и а н т  I. F, B, Ca.
В а р и а н т  II. Se, Al, C.
2. Укажите количество электронов, которое примет атом для завершения своего внешнего уровня.
В а р и а н т  I. S, P, Si.
В а р и а н т  II. F, N, O.
3. Укажите тип химической связи в соединениях.
В а р и а н т  I. CH4, K2O, F2.
В а р и а н т  II. PCl3, O3, Al2O3.
4. Составьте электронные схемы образования химической связи, укажите заряды ионов и определите количество электронов в каждом виде атомов и ионов.
В а р и а н т  I. а) KBr; б) AlCl3.
В а р и а н т  II. а) MgI2; б) NaBr.
Домашнее задание: стр 17 ответит на вопросы.Дата публикации: 26.09.2010 14:34 UTC

Предложения интернет-магазинов

Химия. Вводный курс. 7 класс: учебное пособие

Автор(ы): Габриелян Олег Сергеевич, Ахлебинин Александр Константинович, Остроумов Игорь Геннадиевич   Издательство: Дрофа, 2016 г.  Серия: Химия

Цена: 645 руб.   Купить

Учебное пособие готовит учащихся к восприятию нового предмета, базируется на изучении веществ и химических процессов, знакомых школьникам из повседневной жизни, с минимальным использованием химических формул, уравнений, реакций и расчетных задач. Данное пособие дополняет учебно-методический комплект О. С. Габриеляна. 3-е издание, стереотипное. Рекомендовано Министерством образования и науки РФ.


Химия. 11 класс. Учебник. Углубленный уровень. ФГОС

Автор(ы): Габриелян Олег Сергеевич, Остроумов Игорь Геннадиевич   Издательство: Мнемозина, 2015 г.  Серия: Химия

Цена: 605 руб.   Купить

В новом учебнике "Химия. 11 класс. Углублённый уровень" рассматриваются строение атома и вещества, классификация химических реакций и закономерности их протекания, классификация и свойства неорганических и органических соединений, химия элементов. Сложные для восприятия темы курса: квантовые представления о строении атома, возможность протекания химических реакций, окислительно-восстановительные процессы - изложены в нём понятно и корректно с научной точки зрения. В учебник включены описания практических работ, а также различные задания. Его использование позволит старшеклассникам достичь хороших предметных результатов освоения химии на углублённом уровне, высоких метапредметных и личностных результатов обучения. Учебник соответствует Федеральному государственному образовательному стандарту среднего общего образования.


Химия. 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. ФГОС

Автор(ы): Минченков Евгений Евгеньевич, Оржековский Павел Александрович, Журин Алексей Анатольевич   Издательство: Мнемозина, 2013 г.  Серия: Химия

Цена: 519 руб.   Купить

Данное издание продолжает новую линию учебников по химии для общеобразовательной школы. В учебнике 9-го класса рассматриваются вопросы строения вещества, закономерности химических реакций, свойства основных классов неорганических веществ. Логичное, доступное изложение учебного материала, образный язык, множество иллюстраций помогают учащимся лучше понять предмет. Примеры применения химических знаний в жизни и быту раскрывают перед ними необходимость изучения химической науки, играющей важную роль в современном мире. Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации. 4-е издание, исправленное.


Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. ФГОС

Автор(ы): Минченков Евгений Евгеньевич, Оржековский Павел Александрович, Журин Алексей Анатольевич, Смирнова Татьяна Васильевна   Издательство: Мнемозина, 2013 г.  Серия: Химия

Цена: 398 руб.   Купить

Данное издание открывает новую линию учебников по химии для общеобразовательной школы. В нем рассматриваются основные понятия и законы химии, классы неорганических веществ и типы реакций. Логичное, доступное изложение учебного материала, образный язык, множество иллюстраций помогают учащимся лучше понять предмет. Разнообразные задания и упражнения способствуют интеллектуальному развитию школьников и облегчают усвоение сложных тем. Многочисленные примеры применения химических знаний в жизни и быту раскрывают перед учащимися необходимость изучения химической науки, играющей важную роль в современном мире. Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации. 4-е издание, исправленное.