x-uni.com
регистрация / вход
сейчас на линии 140 чел.
x-uni.com
x-uni.com
 
Математика
Биология
Литература
Русский язык
ВИДЕО
Физика
Химия
История
Английский
 
ВИДЕО
 
 
регистрация / вход
сейчас на линии 140 чел.

Поурочный план - Химия - Неметаллы - Общая характеристика неметаллов

Поурочный план - Химия - Неметаллы - Общая характеристика неметаллов

Цели:
изучить положение неметаллов в ПС;
изучить особенности строения атомов неметаллов;
изучить явление аллотропии на примере неметаллов;
изучить физические свойства неметаллов;
рассмотреть ЭО как меру «неметалличности»;
рассмотреть относительность понятий «металл-неметалл»;
изучить водородные соединения неметаллов.
развивать когнитивную сферу учащихся;
развивать общеучебные умения и навыки: умение, работать по плану, умение работать с книгой;
развивать умение делать самостоятельные выводы.
воспитывать культуру умственного труда;
воспитывать дисциплинированность и чувство ответственности.
Тип урока: урок усвоения новых знаний.
Ход работы:
I. Организационный момент.
II. Актуализация знаний.
Ответьте на вопросы:
на какие 2 большие группы условно делятся все Х.Э.?
каково положение в ПС металлов?
III. Изучение
1. Положение неметаллов в ПС
Неметаллы расположены в основном в правом верхнем углу ПС, условно ограниченном диагональю бор-астат. Самым активным является фтор.
2. Особенности строения атомов неметаллов.
Во внешнем электронном слое атомов неметаллов находится от трёх до восьми электронов.

Для атомов неметаллов, по сравнению с атомами металлов характерны:
меньший атомный радиус;
четыре и более электрона на внешнем энергетическом уровне.
Отсюда и такое важнейшее свойство атомов неметаллов – тенденция к приёму недостающих до 8 электронов, т.е. окислительные свойства. Качественной характеристикой атомов неметаллов, т.е. своеобразной мерой их неметалличности, может служить электроотрицательность, т.е. свойство атомов химических элементов поляризовать химическую связь, оттягивать к себе общие электронные пары. Электроотрицательность – мера неметалличности, т.е. чем более электроотрицателен данный химический элемент, тем ярче выражены неметаллические свойства.
3. Кристаллическое строение неметаллов-простых веществ. Аллотропия.
Если металлы – простые вещества образованы за счет металлической связи, то для неметаллов – простых веществ характерна ковалентная неполярная химическая связь. В отличие от металлов неметаллы – простые вещества, характеризуются большим многообразием свойств. Неметаллы имеют различное агрегатное состояние при обычных условиях:
газы – H2, O2, O3, N2, F2, Cl2;
жидкость – Br2;
твердые вещества – модификации серы, фосфора, кремния, углерода и др.
Гораздо богаче у неметаллов и спектр цветов: красный – у фосфора, красно-бурый – у брома, желтый – у серы, желто-зеленый – у хлора, фиолетовый – у паров йода. Элементы – неметаллы более способны, по сравнению с металлами, к аллотропии.
Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называется аллотропией, а эти простые вещества – аллотропными видоизменениями или модификациями.

4. Сообщения.
5. Физические свойства неметаллов.
Ковкость отсутствует
Блеска нет
Теплопроводность (только графит)
Цвет разнообразный: желтый, желтовато-зеленый, красно-бурый.
Электропроводность (только графит и черный Фосфор.)
Агрегатное состояние:
газообразное(H2, O2, Cl2 ,F2, O3)
твердое (Р, С)
жидкое (Br2)
6. Химические свойства неметаллов.
Неметаллы в химических реакциях могут быть восстановителями и окислителями (фтор, кислород.)
7. Водородные соединения неметаллов.
В отличие от металлов неметаллы образуют газообразные водородные соединения. Их состав зависит от степени окисления неметаллов.
-4     -3     -2     -1
RH4 →     RH3 →     H2R →     HR
Летучие водородные соединения неметаллов можно разделить на три группы:
1) Хорошо растворимые в воде (HCl, HBr, HJ, H2S, H2Se, NH3), которые диссоциируют на ионы, проявляя кислотные и основные свойства.

2) Соединения, разлагаемые водой:
BH3 + 3H2O = H3BO3 + 3H2↑
3) Летучие водородные соединения
CH4, PH3, которые не взаимодействуют с водой.
По периоду в ПС химических элементов с увеличением порядкового номера элемента – неметалла усиливается кислотный характер водородного соединения.
SiH4 → PH3 → H2S → HCl
Выводы:
Элементы-неметаллы расположены в главных подгруппах III–VIII групп ПС Д.И. Менделеева, занимая её верхний правый угол.
На внешнем электронном слое атомов элементов-неметаллов находятся от 3 до 8 электронов.
Неметаллические свойства элементов усиливаются в периодах и ослабевают в подгруппах с увеличением порядкового номера элемента.
Высшие кислородные соединения неметаллов имеют кислотный характер (кислотные оксиды и гидроксиды).
Атомы элементов-неметаллов способны как принимать электроны, проявляя окислительные функции, так и отдавать их, проявляя восстановительные функции.
IV. Закрепление изученного. Рефлексия.
1) Вставьте слова, пропущенные в тексте.
Атомы ____ в отличие от атомов ____ легко принимают наружные электроны, являются ____
2) Вставьте слова , пропущенные в тексте.
Неметаллические свойства элементов с увеличением порядкового номера в периодах ____
В группах неметаллические свойства элементов ____
3) Пользуясь периодической таблицей, запишите молекулярные формулы высших кислородных соединений неметаллов III периода. Как будет изменяться кислотный характер?

4) Запишите формулы водородных соединений элементов VII А группы. Как изменяются кислотные свойства с увеличением порядкового номера элемента?
5) Водород занимает в периодической таблице два места: в I А группе и в VII А группе. Запишите молекулярные формулы водородных соединений Na, K, Cl, F.
6) Какую высшую степень окисления имеют следующие элементы?
Азот     +6
Хлор     +5
Сера      +4
Кремний      +7
7) Определите, окислителем или восстановителем является сера в следующих реакциях:
H2+S=H2S
S —
2SO2 + O2 → 2SO3
S —
8) Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет вещество, образованное из атомов, в которых число электронов во внешнем электронном слое равно____.
• 4   • 5   • 6   • 7
9) Наиболее электроотрицательными являются атомы…..
• серы   • фосфора   • кремния   • хлора
10) Типичному неметаллу соответствует следующая схема распределения электронов по электронным слоям:
2, 1
2, 8, 2
2, 8, 7
Поменяйтесь тестом с соседом и проверьте тест вместе со мной.
VII. Оценки и домашнее задание.
Д/З § 7 Неметаллы.

Предложения интернет-магазинов

Химия. 9 класс. Тесты по химии. Неметаллы. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. ФГОС

Автор(ы): Рябов Михаил Алексеевич   Издательство: Экзамен, 2015 г.  Серия: Учебно-методический комплект

Цена: 98 руб.   Купить

Пособие включает тесты, охватывающие темы учебника О.С. Габриеляна "Химия. 9 класс": "Неметаллы", "Органические вещества". Тесты по темам: "Общая характеристика химических элементов" и "Металлы" можно найти в другой книге тестов по Химии для 9 класса, изданной в издательстве "Экзамен" тех же авторов. Тесты составлены в формате Государственной (итоговой) аттестации выпускников 9 классов (в новой форме) и Единого государственного экзамена. Задания проверяют степень усвоения знаний к каждому параграфу учебника и могут быть использованы как для фронтального, так и для индивидуального опроса. Авторы пособия - опытные преподаватели, имеющие большой опыт работы в школе и вузе, издавшие несколько учебно-методических пособий. Книга адресована учителям и учащимся.


Химия. 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. ФГОС

Автор(ы): Остроумов Игорь Геннадиевич, Габриелян Олег Сергеевич   Издательство: Мнемозина, 2013 г.  Серия: Химия

Цена: 397 руб.   Купить

В новом учебнике "Химия. 9 класс" рассматриваются общие химические свойства классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации, характеристика химических элементов по их положению в периодической системе, свойства простых веществ - металлов и неметаллов, химия элементов. В учебник включены описания лабораторных опытов и практических работ, а также задания творческого, поискового, исследовательского характера. Заключительная глава посвящена повторению и обобщению изученного материала с целью подготовки к Государственной итоговой аттестации. Учебник соответствует Федеральному государственному образовательному стандарту основного общего образования. Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации.


Общая и неорганическая химия в тестовых заданиях. 10-11 классы. Учебное пособие для учащихся

Автор(ы): Ахметов Марат Анварович   Издательство: Вентана-Граф, 2011 г.

Цена: 209 руб.   Купить

Учебное пособие предназначено для учащихся 10-11 классов общеобразовательных учреждений. Оно позволит старшеклассникам закрепить и углубить знания, развить умения по учебному предмету "Общая и неорганическая химия", подготовиться к сдаче единого государственного экзамена (ЕГЭ) по химии. В пособии предлагаются задания разной степени сложности, поэтому его можно использовать при изучении химии как на базовом, так и на профильном уровне. Форма тестовых заданий такая же, как принята в ЕГЭ по химии. Соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования (2004 г.).


Химия. 8 класс. Контрольные работы в НОВОМ формате

Автор(ы): Добротин Д. Ю., Снастина М. Г.   Издательство: Интеллект-Центр, 2013 г.  Серия: Химия, биология

Цена: 108 руб.   Купить

Пособие содержит варианты проверочных работ для осуществления тематического и итогового контроля знаний по химии в 8 классе. Задания, включенные в варианты контрольных работ, составлены в соответствии с типологией заданий, используемой в рамках государственной итоговой аттестации учащихся в новой форме - ГИА-9. Для удобства работы перед каждым тематическим блоком вариантов приведен план варианта и система оценивания заданий.

ПЕДСОВЕТ / ФОРУМ

Новости образования

Новости науки

флаг италииX-UNI рекомендует репетитора итальянского языка: yuliyavenezia (Скайп).

Репетитор по Скайпу без посредников

Неограниченная аудитория, свободный график. Начните свой бизнес здесь!