x-uni.com
регистрация / вход
сейчас на линии 47 чел.
x-uni.com
x-uni.com
 
Математика
Биология
Литература
Русский язык
ВИДЕО
Физика
Химия
История
Английский
 
ВИДЕО
 
 
регистрация / вход
сейчас на линии 47 чел.
Общая и неорганическая химия - Угай Я.А.

Общая и неорганическая химия - Угай Я.А.

Название: Общая и неорганическая химия. 1997.

Автор: Угай Я.А.

    В учебнике по-новому излагаются вопросы химической атомистики и стехиометрические законы химии. Даны современная трактовка фундаментальных законов химии, квантово-химическая трактовка природы химической связи, учение о химических процессах, основы химии межмолекулярного взаимодействия, включая комплексообразование. Наряду с жидкими растворами большое внимание уделено химии твердых растворов. Материал по неорганической химии излагается на базе современной интерпретации Периодической системы элементов Д.И.Менделеева, учения о химическом и кристаллическом строении вещества, а также элементов химической термодинамики.

ОГЛАВЛЕНИЕ
Предисловие 4
ЧАСТЬ I. ОБЩАЯ ХИМИЯ
Глава I. Фундаментальные законы к теории химии. 5
1. Определение химии (5). 2. Общая химия. Неорганическая химия (6). 3. Фундаментальные теории и законы химии (7)
Глава II. Химическая атомистика. Основные законы и понятия. 10
1. Атомистика Дальтона (10). 2. Газовые законы химии (11). 3. Атомная масса. Молекулярная масса. Молярная масса (11). 4. Структура неорганических веществ (12).5. Неорганические полимеры (15). 6. Фаза (15). 7. Постоянный и переменный состав. Формульная масса (16). 8. Ограниченный характер и границы применимости стехиометрических законов химии. Современная формулировка стехиометрических законов (18). 9. Закон постоянства свойств. Кристаллохимическое строение и свойства (19). 10 Химический индивид. Химическое соединение (21)
Глава III. Строение атома и Периодическая система элементов 23
1. Модели строения атома (23). 2. Строение атома по Бору (24). 3. 0 квантовой механике (27). 4. Основы квантово-механического рассмотрения атома водорода. Орбитали (30). 5. Квантовые числа (34). 6. Многоэлектронные атомы (36). 7. Периодическая система элементов и атектронная структура атомов (39). 8. Строение электронной оболочки и свойства элементов (45)
Глава IV. Химическая связь 56
1. Химическая связь и валентность (56). 2. Энергия химической связи (57). 3. Длина химической связи (58). 4. Электрический момент диполя и направленность связи (60). 5. 0 ионной связи (62). 6. Ковалентная связь (65). 7. Понятие о квантовой химии (66). 8. Метод валентных связей (МВС) (67). 9. Валентность и МВС (71). 10. Насыщаемость ковалентной связи (74). 11. Поляризация химической связи (75). 12. Направленность ковалентной связи (79). 13. Кратность химической связи (84). 14. О связях с избытком и дефицитом валентных электронов (86). 15. Понятие о методе молекулярных орбиталей (88). 16. Сравнение МВС и ММО (93). 17. Металлическая связь (94). 18. Химическая связь в твердых неорганических веществах (97)
Глава V. Межмолекулярное взаимодействие и комплексообразование 98
1. Силы Ван-дер-Ваальса (98). 2. Водородная связь (100). 3. Комплексные соединения. Координационная теория Вернера (103). 4. Номенклатура комплексных соединений (104). 5. Классификация комплексных соединений (106). 6. Устойчивость комплексных соединений. Константа нестойкости. Двойные соли (107). 7. Хелаты и внутрикомплексные соединения (108). 8. Изомерия комплексных соединений (НО). 9. Трансвлияние (111). 10. Природа химической связи в комплексных соединениях (113)
Глава VI. Учение о химических процессах 121
1. Понятие о химической термодинамике (121). 2. Экзо- и эндотермические реакции. Основы термохимии (124). 3. Направление химических процессов. Энтропия. Свободная энергия (127). 4. Понятие о химической кинетике. Скорость химических реакций (129). 5. Основной закон химической кинетики (130). 6. Параллельные, последовательные, сопряженные и цепные реакции (131). 7. Зависимость скорости реакции от температуры. Энергия активации (134). 8. Обратимые химические реакции. Химическое равновесие (136). 9. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье (138). 10 Понятие о катализе. Гомогенный и гетерогенный катализ (141)
Глава VII. Жидкое состояние. Растворы 144
1. Жидкое состояние. Структура жидкости (144). 2. Дисперсные системы. Растворы (145). 3. Процесс образования растворов (147). 4. Идеальный раствор. Законы разбавленных растворов (148). 5. Электролитическая ионизация. Степень и константа ионизации (152). 6. Понятие о теории сильных электролитов. Активность (155). 7. Кислотно-основная ионизация (156). 8. Теории кислот и оснований (158). 9. Водородный показатель. Индикаторы (159). 10. Обменные реакции между
ионами. Произведение растворимости (162). 11. Реакции нейтрализации и гидролиза (163). 12. Окислительно-восстановительные реакции (170). 13. Гетерогенные реакции в растворах (174). 14. Химические источники тока. Электролиз (181)
Глава VIII. Твердое состояние. Твердые растворы 185
1. Понятие о твердой фазе (185). 2. Кристаллическое, стеклообразное, аморфное состояния (186). 3. Представление о зонной теории. Металлы, полупроводники, изоляторы (188). 4. Основы физико-химического анализа (192). 5. Типы диаграмм состояния (194). 6. Твердые растворы (201). 7. Соединения постоянного и пере-менног состава. Дальтониды и бертоллиды (204)
Глава IX. Металлохимия 208
1. Элементохимия (208). 2. Металлохимические свойства элементов (210). 3. Примитивные типы химического взаимодействия в металлических системах (212). 4. Образование соединений в металлических системах (214). 5. Металлохимические свойства и диаграммы состояния (221)
ЧАСТЬ II. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Раздел 1. Периодический закон как основа химической систематики 225
Глава X. Структура Периодической системы 225
1. Этапы развития Периодического закона (225). 2 Групповая и типовая аналогии (227). 3. Электронная аналогия. Кайносимметрия (228). 4. Переходные металлы. Контракционная аналогия (232). 5. Орбитальные радиусы. Вторичная и внутренняя периодичность (233). 6. Горизонтальная и диагональная аналогии (236)
Глава XI. Простые вещества как гомоатоыные соединения 239
1. Химическое и кристаллохимическое строение простых веществ (239). 2. Металлы и неметаллы в Периодической системе (241). 3. Физические свойства простых веществ (244). 4. Химические свойства простых веществ (249). 5. Нахождение в природе и общие принципы получения простых веществ (250). 6. Особо чистые вещества (254)
Глава XII. Бинарные химические соединения 255
1. Классификация бинарных соединений (256). 2. Кристаллохимическое строение сиды (265). 5. Водородные соединения (268). 6. Галогениды (271). 7. Халькогениды (273). 8. Пниктогениды (275). 9. Карбиды, силициды, бориды (277), 10. Интерметаллические соединения (279)
Глава XIII. Сложные химические соединения 279
1. Классификация сложных соединений (280). 2. Гидроксиды как характеристические соединения (282). 3. Кислотно-основные свойства. Амфотерность гидроксидов (283). 4. Окислительно-восстановительные свойства гидроксидов (287). 5. Соли кислородсодержащих кислот (289). 6. Комплексные соединения (290)
Раздел 2. Химия элементов 292
Глава XIV. Водород 292
1. Уникальное положение водорода в Периодической системе (292). 2. Изотопы водорода (293). 3 Атомарный и молекулярный водород (294). 4. Физические и химические свойства водорода (295). 5. Гидриды и летучие водородные соединения (296). 6. Получение водорода (299). 7. Вода (299). 8. Пероксид водорода (301)
Глава XV. Элементы I группы 303
1. Литий (304). 2. Щелочные металлы (307). 3. Подгруппа меди (310)
Глава XVI. Элементы II группы 315
1. Бериллий (315). 2. Магний (318). 3. Щелочно-земельные металлы (320). 4. Подгруппа цинка (322)
Глава XVII. Элементы III группы 325
1. Бор (325). 2. Алюминий (331). 3. Подгруппа галлия (337). 4. Подгруппа скандия и РЗЭ (346)
Глава XVIII. Элементы IV группы 355
1. Углерод (356). 2. Кремний (369). 3. Подгруппа германия (379). 4. Подгруппа титана (390)
Глава XIX. Элементы V группы 396
1. Азот (397). 2. Фосфор (409). 3. Подгруппа мышьяка (417). 4. Подгруппа ванадия (426)
Глава XX. Элементы VI группы 432
1. Кислород (432). 2. Сера (435). 3. Подгруппа селена (443). 4. Подгруппа хрома (448)
Глава XXI. Элементы VII группы 456
1. Фтор (457). 2. Хлор (4СЗ). 3. Подгруппа брома (468). 4. Подгруппа марганца (473)
Глава XXII. Элементы VIII группы 482
1. Элементы VIIIA-группы (483). 2. Металлы триады железа (488). 3. Платиновые металлы (495)
Глава XXIII. Радиоактивные и синтезированные элементы 501
1. Радиоактивные аналоги стабильных элементов Периодической системы (502). 2. Металлы семейства актинидов (504). 3. Трансактиниды (516)
Литература 519
Предметный указатель 520
Оглавление.

Строение электронной оболочки и свойства элементов.
Структура электронной оболочки атомов химических элементов изменяется периодически с ростом порядкового номера элемента. Поскольку свойства есть функция строения электронной оболочки, они должны находиться в периодической зависимости от заряда ядра атома. И действительно, для самых разнообразных характеристик элементов указанная зависимость выражается периодическими кривыми, имеющими ряд максимумов и минимумов.

Даже такие на первый взгляд непериодические свойства, как удельная теплоемкость простых веществ, частота линий рентгеновского спектра элементов и т.д., при внимательном анализе оказываются периодическими. Объясняется это тем, что периодичность присуща всей электронной оболочке атомов, а не только ее внешним слоям. Рассмотрим кратко наиболее важные периодические свойства элементов.

Скачать бесплатно на сайте fileskachat.com
Скачать бесплатно на сайте depositfiles.com

Предложения интернет-магазинов

Общая и неорганическая химия в тестовых заданиях. 10-11 классы. Учебное пособие для учащихся

Автор(ы): Ахметов Марат Анварович   Издательство: Вентана-Граф, 2011 г.

Цена: 209 руб.   Купить

Учебное пособие предназначено для учащихся 10-11 классов общеобразовательных учреждений. Оно позволит старшеклассникам закрепить и углубить знания, развить умения по учебному предмету "Общая и неорганическая химия", подготовиться к сдаче единого государственного экзамена (ЕГЭ) по химии. В пособии предлагаются задания разной степени сложности, поэтому его можно использовать при изучении химии как на базовом, так и на профильном уровне. Форма тестовых заданий такая же, как принята в ЕГЭ по химии. Соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования (2004 г.).


Общая и неорганическая химия в таблицах и схемах

Автор(ы): Грибанова Ольга Викторовна   Издательство: Феникс, 2015 г.  Серия: Абитуриент

Цена: 59 руб.   Купить

Пособие предназначено для изучения химии в старшей школе как на базовом, так и на профильном уровне. Пособие может быть полезно при подготовке к ЕГЭ, абитуриентам, а так же студентам средних специальных учебных заведений и студентам нехимических специальностей высших учебных заведений (очная и заочная форма обучения).


Химия: общая, неорганическая и органическая. Полный курс подготовки к ЕГЭ. 2150 заданий с решениями

Автор(ы): Волков А. А., Комшилова Ольга Николаевна   Издательство: Омега-Л, 2015 г.

Цена: 239 руб.   Купить

Пособие содержит 2150 тестовых заданий разных уровней сложности по всем темам учебной программы по химии. Обобщающие тесты, включенные в издание, позволят проверить свои знания и степень подготовленности к аттестационному экзамену. Представленный материал содержит решения расчетных задач и примеры выполнения типовых тестовых заданий. Предназначено школьникам, абитуриентам; будет полезно преподавателям в планировании и организации контроля знаний учащихся.


Неорганическая химия на ладони

Автор(ы): Лилле Виолетта Петровна   Издательство: Литера, 2014 г.  Серия: На ладони

Цена: 179 руб.   Купить

В учебном пособии кратко, обобщённо и наглядно представлены все темы школьной программы по неорганической химии. Пособие адресовано учащимся общеобразовательной школы.

ПЕДСОВЕТ / ФОРУМ

Новости образования

Новости науки

флаг италииX-UNI рекомендует репетитора итальянского языка: yuliyavenezia (Скайп).

Репетитор по Скайпу без посредников

Неограниченная аудитория, свободный график. Начните свой бизнес здесь!